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1、化学符号中kb表示弱碱的电离常数。

2、弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

3、一般在条件是在室温下（25°C），Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa（pKb）表示其负对数。

4、扩展资料：电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。

5、电离常数的计算方法如下：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-，则，K（电离）=C[A+]^x*C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

6、电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。

7、在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大，由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知弱电解质浓度越低电离程度越大。

8、参考资料来源：百度百科-电离常数。

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